Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.
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No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.
No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.
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Por la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry sabemos que existen pares conjugados ácido-base (un ácido genera una base conjugada y una base genera un ácido conjugado, cuyas fuerzas quedan determinadas por la fuerza opuesta del ácido/base que les dio origen).
Por la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry sabemos que existen pares conjugados ácido-base (un ácido genera una base conjugada y una base genera un ácido conjugado, cuyas fuerzas quedan determinadas por la fuerza opuesta del ácido/base que les dio origen).
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Equilibrio Acido Base.
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- Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de iones hidrogeno (H+) en los fluidos del organismo. El (H+) es un protón.
- Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de iones hidrogeno (H+) en los fluidos del organismo. El (H+) es un protón.
- La concentración de iones (H+) de una solución determina su grado de acidez.
- Los ácidos son sustancias químicas que liberan protones o dadoras de protones.
- Bases son las que captan protones o sea aceptadoras de protones.
- Neutra la que tiene una misma cantidad de iones hidrógeno y alcalinas.
- Los ácidos son sustancias químicas que liberan protones o dadoras de protones.
- Bases son las que captan protones o sea aceptadoras de protones.
- Neutra la que tiene una misma cantidad de iones hidrógeno y alcalinas.
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Referencia:
- Equilibrio iónico. Recopilado en Oct. 26, 2008 de: